При действии кислоты на смесь магния и цинка массой 5.65 г выделилось 3.36 л водорода. Рассчитайте массу магния и цинка в составе смеси.
ПОМОГИТЕ СРОЧНООО!!

Спасибо большооое)

x ----------------------------- хMg + 2HCl = MgCl2 + H2y ----------------------------- yZn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(H2) = 3.36л ÷ 22.4л/моль = 0.15мольx + y= 0.15 (где х-кол. в-ва Mg, y - Zn)24x + 65y= 5.65г(где 24х - масса Mg, 65y- масса Zn)x + y = 0.15 |× 2424x + 65y = 5.6524x + 24y = 3.641y = 2.05y=0.05x= 0.1m (Mg)= 0.1моль ×24г/моль = 2.4гm (Zn)= 0.05моль × 65г/моль = 3.25г