Помогите пожалуйста! При сжигании углеводорода выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность данного углеводорода равна 1,16 г/л. Определите формулу углеводорода

n(CO2)=8,96/22,4=0,4моль

n(H2O)=3,6/18=0,2моль

M(CxHy)=Vm*P=22,4*1,16=26г/моль

                      0,4       0,2

СxHy + O2 -> CO2 + H2O (0,4:0,2=2; 0,2: 0,2=1)

                       2         1  - это коэффициенты перед формулами

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

CxHy + O2 -> 2CO2 + H2O

x=2; y=2.

Ответ: С2Н2.

Проверка: М(С2Н2)=12*2+1*2=26г/моль