9 класс задача по Химии:При пропускании углекислого газа через трубку,содержащую 22,4г оксида кальция,было получено 20г карбоната кальция.Определите выход продукта реакции от теоретически возможного(в %)

Дано:

m(CaO)= 22.4 г

m(пр.CaCO3)=20 г

Найти:

η(СаСО₃)-?

Решение.

М(СаО)=40+16=56 г/моль

n(CaO)=m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль

М(СаСО₃) = 100 г/моль

n(пр.СаСО₃) = m(пр.CaCO3)/М(СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль

СаО + СО₂ = СаСО₃

Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO), то есть теоретически возможно получить 0,4 моль СаСО₃

η(СаСО₃)=n(пр.СаСО₃)/n(теор.СаСО₃)*100%

η(СаСО₃) = 0,2 моль/0,4 моль*100% = 50%

Ответ: 50%