После проведения реакции 27г серебра с достаточным количеством нитратной кислоты получили 40г соли.
Обчислите относительный выход аргентум нитрата.

Ag + 2HNO3(к) → AgNO3 + NO2 + H2O

n Ag= 27 г/108 г/моль=0.25 моль

n AgNO3 теор=0.25моль

m AgNO3 теор =0.25 моль*170г/моль=42.5 г

ν=m AgNO3практ/m AgNO3теор=40г/42.5г=0.94=94%

( с разбавленной нитратной коэф. возле аргентума и соли одинаковы,соотношения те же самые)