Сколько мл 30 % раствора HCOOH (p=1,09 см '3 необходимо взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора ?

1) Находим массу 1 моля муравьиной кислоты:

М(НСООН) = 1 + 12 + 2*16 + 1 = 46 г/моль

Поскольку это одноосновная кислота, то у неё массы моля и моля эквивалента одинаковы.

2) Понятие 0,2н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,2 моля эквивалента муравьиной кислоты, значит масса этой кислоты в 1 л раствора равна:

m(НСООН) = 0.2*46 = 9,2 г

3) А понятие 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:

100 г раствора  ------------------ 30 г НСООН

 Х г раствора --------------------- 9,2 г НСООН

Х = 100*9,2/30  = 30,67 г

4) Теперь находим объем раствора по формуле:

V = m/ρ = 30,67/1,09 = 28,13 см³

Ответ: 28,13 см³