1. Процес приймання електронів — це:а)окиснення; б) дисоціація; в) гідратація ; г)відновлення
2. Елемент із проміжним ступенем окиснення може бути:а) тільки відновником;б) тільки окисником;в) і відновником і окисником;
3. Схема А + В = АВ виражає сутність реакції: а) сполучення; б)розкладу; в)заміщення; г)обміну.
4. Речовини, які під час реакції віддають електрони, називаються :а) окисниками; б) відновниками; в) каталізаторами; г) інгібіторами.
5. Запис А + В = АВ; ∆Н‹0 означає, що реакція : а)каталітична; б)окисно – відновна; в)ендотермічна; г) екзотермічна.
6. Одиниця вимірювання теплового ефекту реакції є: а) кПа; б) кДж; в) моль; г) моль/л.
7. Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому беруть участь: S+6→ S─2 а)окиснення, 4 е─; б)відновлення,8 е─; в)окиснення,8 е─; г) відновлення,4 е─ .
8. Реакція сполучення :а)завжди є окисно –відновним процесом; б)ніколи не супроводжуються зміною ступенів окиснення;в)може бути окисно –відновним процесом, а може не супроводжуватися зміною ступенів окиснення;г) практично ніколи не супроводжується зміною ступенів окиснення.
9. Швидкість хімічної реакції — це: а) переміщення молекул хімічних реагентів у просторі; б) швидкість змішування реагентів; в) зміна концентрації речовин, що реагують, за одиницю часу; г) швидкість утворення продуктів реакції
10. Вкажіть, яка реакція із даних є екзотермічною:
а) S + O2 =SO2 +293 кДж;
б) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ─ 89,6 кДж;
в) 2КNO3 = 2KNO2 +3O2; ∆Н = +255кДж.
г) С + Н2О = СО + Н2; ; ∆Н = +131,4 кДж.
11. Установіть відповідність між рівнянням реакції і її типом:
А. Fe2O3 + 3H2 =2Fe + 3 H2O ; 1 .розкладу;
Б. FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2 ; 2 .сполучення;
В. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O ; 3.заміщення;
Г. 2Mg + O2 = 2MgO; 4.обміну.

12. Установіть відповідність між рівнянням реакції і її типом:
А.2КNO3 = 2KNO2 +3O2; ∆Н = +255кДж. 1.екзотермічна;
Б. 2Mg + CO2 = 2MgO +C; ∆Н= ─829 кДж. 2.ендотермічна;
В. N2 +O 2 2NO; 3.каталітична;
Г. 2KClO3 MnO2 2 KCl + 3O2; 4.оборотна.
13. Визначьте ступені окиснення елементів в сполуках: HCl,Cl2,PCl5,Cl2O7,HClO,KClO3.
14. Допишіть рівняння за поданими схемами:а) Zn + HCl →; б) ZnO + HCl →.
Яка з наведених реакцій є окисно-відновною? Складіть для неї електронний баланс, укажіть окисник і відновник.
15. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно- відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
PH3 + HClO3 → HCl + H3PO4

Відповідь:

A/B/A/A/Г/Б/Б/А/В

10-Б

11. А-3

Б-4

В-1

Г-2

12. А-2

Б-1

В-4

Г-3

Пояснення: