При сжигании углеводорода образовалось 12 л углекислого газа и 18 л паров воды. Сколько литров кислорода было израсходовано? Ответ приведите в вие целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Что явно больше, чем 0,46

Там должно быть не 3.5, а 22.4 V=v*Vm

В задаче сказано, что ответ нужно округлить до целого числа, что намекает нам на то, что в ответе должно получиться число с десятыми и сотыми. У вас же сразу получается целое число.

В задаче нет ошибки, кроме той, что я указал. Как я говорил модератор сначала удалил мое полное решение, и попросил заново кратко написать. Я писал по памяти.

Если бы я решал через количество вещества, то возникла погрешность. Как в Вашем решении. Если же решать через объемы, то получается сразу точное число

Попробуйте из 11 литров O2 получить 12 литров СО2 при тех же условиях

Maxum000, у вас небольшая ошибка в счёте, но при вашем решении выходит 20,9999, спасибо огромное!

CxHy + O₂ = CO₂ + H₂O

V(CO₂):V(H₂O) = 12:18 = 2:3

CxHy + 3.5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

ν(CO₂) = 12/44.8 = 0.26 моль

ν(CO₂) - 0.26 моль - 2

ν(O₂) - х моль - 3.5

х=0.46 моль

V(O₂)=0.46*3.5 = 10.5 ≈ 11 литров

C + O2 -> CO2

     1 моль   1моль

2H2 + O2 -> 2H2O

        1 моль    2 моля

Так как объемы относятся так же как и количества вещества, то по первой реакции V(O2) = V(CO2), по второй V(O2) = V(H2O)/2

V(O2) = V(CO2) + V(H2O) / 2 = 12 + 18/2 = 21 литр