Сколько литров SO3 (при.н.у.) нужно впитывать в 0,25 л. раствор с концентрацией 5,3 моль / л. с (= 1,3 г/мл.) для получения 88 % -ного раствора (= 1,8 г/мл.)

H2O + SO3 = H2SO4

          1 моль   1 моль

M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

M(SO3) = 32 + 16*3 = 80 г/моль

Масса кислоты в первоначальном растворе

m(H2SO4) = 0,25 * 5,3 * 98 ~ 130 г

Масса первоначального раствора m = V*ρ = 0,25 * 1300 = 325 г

Масса конечного раствора увеличиться на массу поглощенного SO3. Пусть количество поглощенного SO3 равно х моль, тогда масса раствора увеличится на M(SO3)*х = 80х г, а масса кислоты на M(H2SO4)*х = 98х г, так как концентрация конечного раствора 88%, то

(130 + 98x)/(325+80x) = 0,88

130 + 98x = 286 + 70,4x

27,6x = 156

x ~ 5,65 моля

V = n*Va = 5,65 * 22,4 ~ 126,6 литра

Исправление.

Мне подсказали, что в н.у. SO3 - жидкость

В этом случае,

m = n*M = 5,65 * 80 = 452 г

V = m / ρ = 452 / 2,26 = 200 мл

( 2,26 - справочное значение плотности)