В следующем уравнении реакции AsH3+AgNO3+H2O-H3AsO4+Ag+HNO3 определить окислитель и восстановитель и их степень окисления, расставить коэффициенты методом электронного баланса

Уравнение без коэффициентов с расставленными степенями окисления:

As(3-)H3(+) + Ag(+)N(5+)O3(2-) + H2(+)O(2-) -> H3(+)As(5+)O4(2-) + Ag(0) + H(+)N(5+)O3(2-)

As(3-) --(-8ē)--> As(5+)| 8 | ×1

Ag(+) --(+1ē)--> Ag(0) | 1 | ×8

AsH3 - восстановитель, процесс окисления

AgNO3 - окислитель, процесс восстановления

Уравнение с коэффициентами:

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃

As⁻³+8e→As⁺⁵  8       1

                              8

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1          8

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃

Примечание:

Арсин AsH₃  проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃

As⁻³-6e⁻→As⁺³  6        1

                               6

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1         6

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃