Для получения гашеной извести соединили 560 г оксида кальция и 300 г воды. Какое в-во будет в избытке, какова его масса
1.) 120г H20 2.)120 г СаО 3.) 12г H20 4.) 12г СаО

Дано:

m(CaO)= 560 г

m(H₂O) = 300 г

Найти:

в-во в избытке-?

m -?

Решение.

М(СаО) = 56 г/моль

n(CaO) = m/M = 560 г/56 г/моль = 10 моль

М(Н₂О) = 18 г/моль

n(H₂O) = m/M = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Из УХР видно, что n(CaO):n(H₂O) = 10:16,67, а согласно расчетам по условию задачи n(CaO):n(H₂O) = 1:1,667, т.е. вода в количестве n'(H₂O)=16,67-10 = 6,67 моль взята в избытке.

масса воды, взятой в избытке:

m'(H₂O) = n'(H₂O)*M(H₂O) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г

Ответ: 120 г воды взято в избытке

1.) 120г H20