При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретической

Спасибо, от души

W - это омега

Да

Привет! Сейчас решимCaCO3 = CaO + CO2Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксидаn(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит, m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу