В процессе последовательных реакции из 10 кг технического карбида кальция получили 4 кг этаналя. Определите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция

Привет! Сейчас решим

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH2=CH2

2CH2=CH2 + O2 = 2CH3-COH (кат. Pt, Pd)

Рассчитаем количество этена, необходимое для получения 4 кг этаналя.

n(CH2=CH2) = n(CH3-COH). n(CH3-COH) = 4:44 = 0,091 кмоль. Соответственно, n(CH2=CH2) = 0,091 кмоль

Рассчитаем массу чистого карбида кальция.

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH2=CH2

n(CaC2) = n(CH2=CH2) = 0,091 кмоль

m(CaC2) = 0,091*64 = 5,824 кг

m(примесь) = 10-5,824 = 4,176 кг

w(примесь) = 4,176:10 = 0,4176 или 41,76%

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу