Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 0°С объём 448 л. Использовать для расчётов уравнения состояния идеального и реального газов. Сравнить полученные результаты в том и другом случае с опытной величиной давления 5,228 * 10^6 Па. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса:
    а = 0,0284 Дж*м³/кмоль, b = 0,0219 м³/кмоль

Ответы 1

  • Уравнение состояния идеального газа:

    pV = nRT

    p = \frac{nRT}{V}

    \frac{10^3*8.31*273}{448*10^{-3}} = 5.064*10^6 Па

    Погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

    d = \frac{|5.064*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 3.139 %

    Уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа:

    (p+a*n^2/V^2)*(V-b*n) = n*R*T

    p = \frac{n*R*T-\frac{a*n^2*(V-b*n)}{V^2} }{V-b*n}

    p = \frac{10^3*8.31*273-\frac{0.0284*10^{-3}*10^6*(448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3 }{448*10^{-3}} }{448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3} =5.324*10^6 Па

    Погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

    d = \frac{|5.228*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 1.838 %

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years