Сколько мл 96%-ного раствора серной кислоты (p=1.84 г/см3) необходимо взять для приготовления 300мл 0.5М раствора кислоты.

Дано:

ω(H₂SO₄) = 96% или 0,96

ρ=1,84 г/см³

V(H₂SO₄) = 300 мл = 0,3 л

с = 0,5М = 0,5 моль/л

Найти:

V'(H2SO₄) -?

Решение.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = V(H₂SO₄)*c*M(H₂SO₄)= 0,3 л*0,5 моль/л*98 г/моль = 14,7 г

m'(p-pa H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ω(H₂SO₄) = 14,7 г/0,96 = 15,3125 г

V'(H₂SO₄) = m'(p-pa H₂SO₄)/ρ = 15,3125 г/1,84 г/см³ = 8,322 см³

Ответ: 8,322 см³ = 8,322 мл