Какова масса соли получившейся при взаимодействии 1 кг известняка содержащего 10% примесей с соляной кислотой

Дано:

m(технического CaCO₃)=1кг

ω%(примесей в CaCO₃ )=10%

-------------------------------------------------

m(соли)-?

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%

m(прим.)=10%×1кг.÷100%=0,1кг.

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)

m(CaCO₃)=1кг-0,1кг.=0,9кг.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0,9кг:

M(CaCO₃)=100кг./кмоль

n(CaCO₃)=0,9кг÷100кг./кмоль=0,009кмоль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1кмоль  n(CaCI₂)=1кмоль

по условию задачи:  

n₁(CaCO₃)=0,009кмоль  n₁(CaCI₂)=0,009кмоль

4. Определим молярную массу хлорида кальция:

M(CaCI₂)=40+71=111кг./кмоль

5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 0,009 моль:

m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)

m(CaCI₂)=0,009кмольх111кг./кмоль=0,999кг.

6. Ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0,999кг.

Второй способ решения задачи, если перевести 1кг. известняка в граммы:

Дано:

m(технического CaCO₃)=1кг или 1000г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=10%

-------------------------------------------------

m(соли)-?

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%

m(прим.)=10%×1000г.÷100%=100г.

1. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)

m(CaCO₃)=1000г.-100г.=900г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n(CaCO₃)=900г÷100г./моль=9моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль  n(CaCI₂)=1моль

по условию задачи:  

n₁(CaCO₃)=9моль  n₁(CaCI₂)=9моль

4. Определим молярную массу хлорида кальция: и его массу количеством вещества:

M(CaCI₂)=40+71=111г./моль

5. Определим массу хлорида кальция  количеством вещества 9моль

m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)

m(CaCI₂)=9мольх111г./моль=999г.

6. Ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.