После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка. Выведите формулу этой кристаллогидрата. С объяснением!

Cu(NO3)2 × xH2O после прокаливания у нас выделяется вода в составе кристаллогидрата2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2Твердый остаток у нас CuO376 масса соли160 масса твердого остатка2 грамма - дана задачейx= 4.7 грамм Кристаллогидрата было прокалено!!!Где из 6.05 в составе Кристаллогидрата это 4.7 грамм чистой соли, без воды!!x=242 грамм молярная масса Кристаллогидрата242-188= 54 грамм воды в составе Кристаллогидрата54/18= 3Итог: Cu(NO3)2 ×3H2OЕсли будут вопросы , пишите в комментарии.

m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г

m(Cu(NO3)2)=2 г

(Cu(NO3)2 * xH2O)-?

М( Cu(NO3)2)=188 г/моль

М(CuO)=80 г/моль

При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2

Находим количество моль CuO

n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата  тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г

Значит в кристаллогидрате было  4,7 г Cu(NO3)2 . Находим массу воды

Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

По формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O   будет содержать  х моль Н2О

 а   0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O  содержало 0,075 моль Н2О

х=0,075/0,025=3 моль Н2О

значит формула

Cu(NO3)2 * 3H2O