Реакции выражаются схемами:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
KNO2 + H2SO4  KNO3 + K2SO4 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
NaNO3  NaNO2 +O2
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl  SnCl4 + KCl + CrCl3 + H2O

H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)

S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4

H2S - восстановитель, процесс окисления

Cl2 - окислитель, процесс восстановления

3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)

N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1

N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2

KNO2 - восстановитель, процесс окисления

KNO2 - окислитель, процесс восстановления

2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)

N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2

2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1

NaNO3 - окислитель, процесс восстановления

NaNO3 - восстановитель, процесс окисления

3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)

Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3

Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2

SnCl2 - восстановитель, процесс окисления

K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления