Определить величину ph водного раствора ba(oh)2 концетрации 0.06 моль если степень диссациации составляет 30 процентов.

Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[1-] С 1 моли щелочи получаем 2 моль OHгруппуС 0.06 моли щелочи получаем 0.12 моль OH группы.0.12 моль получаем при диссоциации 100%x=0.036 при диссоциации 30% log(0.036) равен 1.443 это гидроксидный показатель14-1.443= 12.557 Ответ: 12.557