Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации 1моль/л (α=1)?

Ответы 1

  • Уравнение диссоциации только Ag_{2}S :

    Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}

    Произведение растворимости:

    PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]

    Отсюда находим молярную растворимость:

    P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17} моль/л.

    Растворимость, выраженная в граммах на литр:

    Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15} г/л.

    Ионный баланс раствора, содержащего Ag_{2}S и AgNO_{3}:

    Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}

    AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-}

    Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

    Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

    Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

    [S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50} моль/л.

    • Автор:

      tanner
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years