при взаимодействии алюминия с серной кислотой образовался сульфат алюминия количеством вещества 0,5 моль. какова масса прореагировавшего алюминия?

Х г. 0,5 моль 2Al. +.3H2SO4. =. Al2(SO4)3. + 3H2n=2 моль. n= 1 мольМ=27 г/мольm=54 гХ г Al. -. 0,5 моль Al2(SO4)354 г Al. -. 1 моль Al2(SO4)3m(Al)=54 * 0,5/1 =27 г