Совсем не разбираюсь в химии. Пожалуйста решите 4 или 5, не важно)

Спасибо.

Я ИСПРАВИЛА ВТОРУЮ ЗАДАЧУ. Не уверена, что вторая задача решена верно.

Теперь вторая задача решена верно. Меня смущают предложенные реакции. На мой взгляд, реакции между ЭТИМИ ВЕЩЕСТВАМИ ними не происходят.

Хорошо, спасибо

4.

Дано:  

m(технического CaCO₃)=128г.

ω%(примесей )=13%  

-------------------------------------------------  

m[Ca(NO₃)₂]-?  

Решение:

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%

m(прим.)=13%×128г.÷100%=16,64г.

1. Определим массу чистого карбоната кальция:  

m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)  

m(CaCO₃)=128г.-16,64г. =111,36г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:  

M(CaCO₃)=100г./моль  

n₁(CaCO₃)=111,36г÷100г./моль=1,1моль  

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃+2NaNO₃=Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль n[Ca(NO₃)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=1,1моль  n₁[Ca(NO₃)₂]=1,1моль

4. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль

5. m[Ca(NO₃)₂]=

n₁[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=1,1мольx164г./моль=180,4г.

6. Ответ: масса образовавшегося нитрата кальция 180,4г.

5.

Дано:

m[Ca(NO₃)₂]=87г.

m(CaCI₂)=53г.

---------------------------

ω%(выходаCaCI₂)-?

Решение:

1. Ca(NO₃)₂+2KCI=CaCI₂+2KNO₃

2. M[Ca(NO₃)₂]=40+2(14+48)=164г./моль

3. M(CaCI₂)=40+71=111г./моль

4. n[Ca(NO₃)₂]=87г÷111г./моль=0,53 моль

5. n[Ca(NO3)2]=n(CaCI2)=0,53моль

6.m(CaCI2)=0,53мольх111г./моль=58,8г.

7. ω%(выхода)=53г.х100%÷58,8г.=90,1%

8. Ответ: Выход хлорида кальция 90,1%.