При взаимодействии 300 гр 10% раствора хлорида калия с раствором содержащим 10 гр нетрата серебра, образовался творожный осадок. Определите массу осадка

Дано:

m(KCI 10% р-р)=300 г

m(AgNO3)в-ва=10 г

Найти

m(осадка)-?

Решение

KCI+AgNO3=AgCI(осадок)+KNO3

w=m(в-ва)/m(р-ра)

m(в-ва) KCI=300*0,1= 30 г

M(KCI)=39+35,5=74,5 г/моль

n(KCI)=30/74,5=0,4 моль

M(AgNO3)=108+14+3*16=170 г/моль

n(AgNO3)=10/170=0,06 моль

Т.к. KCI находится в избытке, расчет ведем по AgNO3:

n(AgNO3)=n(AgCI)=0,06 моль

M(AgCI)=108+35,5=143,5 г/моль

m(AgCI)=143,5*0,06=8,61 г

Ответ:8,61 г.