Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O.  Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %.  Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате.

Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С.Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л.Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах.

Вот так она выглядит

Спасибо большое!

nMnO2 = nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 мольnалкена = 1,5nMnO2 = 0,9 мольВыход = 0,9/1,5 = 0,6 или 60%На 1,5 не надо умножать,когда ты писал сначала?

точно, я не поставила коэф перед алкеном

m( CuSO4*5H2O)=5 г

m(H2O )=100 г

W1(CuSO4)=3,069%

CuSO4*хH2O -?

M(CuSO4)=160г/моль    M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

w(CuSO4)= М (CuSO4)/ М (CuSO4*5H2O)=160/250=0,64

Сколько  CuSO4 в 5 г CuSO4*5H2O  m CuSO4=0,64*5=3,2 г,

Масса соли не изменяется  

Какая масса раствора, если доля соли 0,03069

0,03069=3,2/у

у=104,27 г

Тогда масса кристаллогидрата осталась после просушивания104,27-100=4,27 г

Сколько воды осталось в нем 4,27-3,2=1,07 г, количество n=1,07/18=0,0594 моль

Находим количество воды , оставшееся в кристаллогидрате( на 1 моль)

в 4,27 г CuSO4*хH2O           содержится   1,07 г H2O .

а в (160+х) г CuSO4*хH2O   будет содер.    х г H2O

1,07*(160+х)=4,27х

х=53,5 г Н2О

n Н2О= 53,5/18=2,97 моль

CuSO4*3(2,97)H2O