Вычислите нормальную концентрацию 35%-ного раствора H2SO4 (p=1.26 г/см3)

Нормальная концентрация показывает сколько эквивалентов вещества содержиться в 1 л (1000 мл раствора)

Пусть объем раствора 1000мл, тогда mр-ра = V*ρ = 1000 * 1.26 = 1260 г

m H2SO4 = ω * mр-ра = 0.35 *1260 = 441 г

Mr (H2SO4) = 1*2+32*16*4 = 98 г/моль

n (H2SO4) = m H2SO4/Mr (H2SO4) = 441/98= 4.5 моль

Э(H2SO4) = Mr (H2SO4)/ n H+ = 98/2 = 49г/моль

z = n (H2SO4)/Э(H2SO4) = 4.5/49 = 0.09 Н