УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!! Смесь объемом 5,6 л,что состоит из метана и водорода ,полностью сожгли в кислороде. Продукты сгорания пропустили сквозь известковую воду. В следствии этого образовался осадок массой 5 г. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси.

Привет! Сейчас решим

2H2 + O2 = 2H2O

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

В ходе сгорания водорода образуется вода, которая не реагирует с известковой водой. С неё реагирует углекислый газ, который образовался в ходе сгорания метана.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

В ходе анной реакции образовался осадок массой 5г. Как видно из уравнения, 1 моль осадка образуется из 1 моль углекислого газа.

n(CaCO3) = 5:100 = 0.05 моль. Следовательно, n(CO2) = 0,05 моль

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Как видно из уравнения, n(CH4)=n(CO2). Значит, n(CH4) = 0,05 моль. Можем рассчитать объем этого газа.

V(CH4) = 22,4*0,05 = 1,12 литра

Можем сделать вывод, что φ(CH4) = 1,12:5,6 = 0,2 или 20%

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу