Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Сколько граммов кристаллогидрата CaCl2∙6H2O надо растворить в 500 г воды, чтобы получить 10,0 % -ный раствор CaCl2? Плотность полученного раствора равна 1,150 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. Рассчитайте активную концентрацию ионов 〖"Cl" 〗^-в растворе

Ответы 1

  • Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

    m_{1} + m_{2} = m_{0}

    m_{1}w_{1} + m_{2}w_{2} = m_{0}w_{0}

    Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

    w_{2} = \frac{111}{219} = 0.507

    Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:

    m_{2} = \frac{500*0.10}{0.507 - 0.10} = 122.85 г.

    Масса чистой соли во втором растворе:

    m_{CaCl_{2}} = 122.85*0.507 = 62.285 г.

    Количество вещества соли:

    n_{CaCl_{2}} = 62.285 / 111 = 0.561 моль.

    Объём второго раствора:

    V_{2} = 622.85 / 1.150 = 541.61 мл (0.542 л)

    Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

    c(CaCl_{2}) = \frac{0.561}{0.542} = 1.035 моль/л. [Молярность]

    c^{H}(CaCl_{2}) = \frac{0.561*2}{0.542} = 2.070 моль-экв/л. [Нормальность]

    • Автор:

      adelyn
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years