Срочно
Определите массу карбоната натрия, необходимого для умягчения образца жесткой воды, содержащей 13,6 г сульфата кальция и 6,1 г сульфата магния.

Желательно с подробным решением, но самое главное с написанным уравнением, потому что не понятно как его написать.

А! Получается что реакций целых две! Я думал как в одну всё запихнуть) Большое вам спасибо!

1) Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3(осадок стрелка вниз)+ Na2SO4Mr Na2CO3 = 106 г/мольMr CaSO4 = 136 г/мольПо реакции вступает 1 моль к 1Дано 13,6 г CaSO413,6/136= 0.1 моль 0.1 × 106 = 10.6 г требуется масса Na2SO4 для первой реакции2) Na2CO3 + MgSO4 = Na2SO4 + MgCO3 (осадок стрелка вниз)Mr Na2CO3 = 106 г/мольMr MgSO4 = 120 г/ мольПо реакции вступает 1 моль к 16.1/120= 0.05 моль MgSO40.05×106= 5.3 г Na2CO3 требуется для второй реакцииСкладываем обе массы Na2CO3:5.3+10.6= 15.9 гОтвет: 15.9 г