Помогите Пожалуйста!
Определите рН раствора объемом 1 л, содержащего 0,0049 г раствора серной кислоты.

Привет !Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты:H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты.Для этого нам нужно перевести эту массу в мольПо формуле m/M=nгде m - масса серной кислотыM - молярная масса серной кислоты0.0049/98= 0.00005 моль серной кислотыТеперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислотыЧтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах!Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 Ответ : pH равен 4