Помогите пожалуйста решить задачу, очень срочно.
При разложении карбоната магния массой 840 г. выделился газ, объем которого составил 90% от теоретически возможного. Найти объем этого газа.


Заранее спасибо

дано

m(MgCO3) = 840 g

η (CO2) = 90%

------------------

V пр.(CO2)-?

MgCO3-->MgO+CO2

M(MgCO3) = 84 g/mol

n(MgCO3) = m/M = 840 / 84 = 10 mol

n(MgCO3) = n(CO2) = 10 mol

V теор.(CO2) = n*Vm = 10*22,4 = 224 L

V пр.(CO2)= Vтеор.(CO2)*η(CO2) / 100% = 224*90% / 100% = 201.6 L

ответ 201.6 л