Решить задачу: Какая масса кислорода образуется при разложении 15, 8 г перманганата калия (KMnO4).

Дано:

m(KMnO4) = 15,8 г

V(O)2 - ?

M(KMnO4) = 158 г/моль

∨(КMnO4) = m(KMnO4)/M(KMnO4)

∨(KMnO4) = 15,8 г/158 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

0,1 моль                                     х л

2KMnO4 ⇒ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2 моль                                        1 моль = 22,4 л

0,1÷2 = х÷22,4

х=V(O2) = 0.1 моль*22,4 л/2 моль = 1,12 л

Ответ: 1,12 л кислорода