1 Найдите массу хлорида магния, образующегося при сжигании 7,2 г магния в 7,8 л хлора (н.у.)
2 Найдите объем газа, который выделится при взаимодействии 120 г 40% -ного раствора карбоната натрия с 35 г хлороводорода.

дано

m(Mg) = 7.2  g

V(CL2) = 7.8 L

-----------------

m(MgCL2)=?

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 7.2 / 24 = 0.3 mol

n(CL2) = V(CL2) / Vm = 7.8 / 22.4 = 0.35 mol

n(Mg) < n(CL2)

Mg+CL2-->MgCL2

n(Mg) = n(MgCL2) = 0.3 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2) = n*M =0.3*95  = 28.5 g

ответ 28.5 г

2)

дано

m(ppa Na2CO3) = 120 g

W(Na2CO3) = 40 %

m(HCL) = 35 g

------------------------

V(CO2)-?

m(Na2CO3) = 120 * 40% / 100% = 48 g

M(Na2CO3) = 106 g/mol

n(Na2CO3) = m/M = 48 / 106 = 0.45 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 35 / 36.5 = 0.99 mol

n(Na2CO3) < n(HCL)

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.45 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.45 * 22.4 = 10.08 L

ответ 10.08 л