Рассчитайте массу нитрита аммония, который необходим для получения 11,2л азота. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 70 г азота с водородом, если выход аммиака равен 56 % ?

Дано:

V(N₂)=11,2л.

Vm=22,4л

-----------------------------

m(NH₄NO₃)-?

Решение:

1. n₁(N₂)=V(N₂)÷Vm

n₁(N₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. 2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₄NO₃)=2моль n(N₂)=2моль

по условию задачи:

n₁(N₂)=0,5моль n₁(NH₄NO₃)=0,5моль

3. Молярная масса нитрата аммония:

M(NH₄NO₃)=28+4+48=80г./моль

4. Масса нитрата аммония количеством вещества  0,5моль:

m(NH₄NO₃)=n₁(NH₄NO₃)xM(NH₄NO₃)

m(NH₄NO₃)=0,5мольх80г./моль=40г.

5. Ответ: для получения 11,2л. азота необходимо разложить 40г нитрата аммония.

Дано:

m(N₂)=70г.

ω%(входа)=56%

--------------------------

m(NH₃)-?

Решение:

1. Молярная масса азота:

M(N₂)=28г./моль

2. Количество вещества азота в 70г.:

n(N₂)=m(N₂)÷M(H₂)

n(N₂)=70г.÷28г./моль=2,5моль

3. N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(N₂)=2,5моль n₁(NH₃)=5моль

4. Молярная масса аммиака:

M(NH₃)=17г./моль

5. Масса аммиака количеством вещества 5моль:

m₁(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)

m₁(NH₃)=5мольх17г./моль=85г.

Это теоретический выход.

6. Определим практический выход аммиака:

m(NH₃)=ω%(выхода NH₃) х m₁(NH₃)÷100%

m(NH₃)=56%х85г.÷100%=47,6г.

7. Ответ: маса аммиака 47,6г. при взаимодействии 70 г азота с водородом, если выход аммиака равен 56 %.