1)Найдите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 2,24 л угарного газа и 64 г кислорода.
2)Найдите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 3,5 г
нитрата меди и 30 г 60%-ного раствора гидроксида натрия.
Пожалуйста, помогите решить.

https://ru-static.z-dn.net/files/d76/9f371086b4381609efe0a3b0f478cf3c.jpg

https://ru-static.z-dn.net/files/d13/cbf11f177b148309ddfcafaf1a0d72de.jpg

Привет! Сейчас решим

2CO + O2 = 2CO2

Рассчитаем количество веществ

n(CO) = 2,24:22,4 = 0,1 моль

n(O2) = 64:32 = 2 моль

Как видим, угарный газ в недостатке. Как видно из уравнения реакции, из 2-х моль образуется 2 моль углекислого газа. Следовательно, образуется 0,1 моль углекислого газа

V(CO2) = 22,4*0,1 = 2,24 литра

2. Cu(NO3)2 + 2NaOH = NaNO3 + Cu(OH)2

Рассчитаем массу гидроксида натрия.

m(NaOH) = 30*0,6 = 18 г

Рассчитаем количество веществ

n(NaOH) = 18:40 = 0,45 моль

n(Cu(NO3)2) = 3,5:188 = 0,0186 моль

Как видим из уравнения реакции, нитрат меди в недостатке. По уравнению видно, 1 моль нитрата = 1 моль гидроксида

n(Cu(OH)2) = 0,0186 моль

m(Cu(OH)2) = 0,0186*98 = 1,8228 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу