Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 14,37 г, если при взаимодействии основного вещества — оксида алюминия с углекислым газом образовалось 11,55 г карбоната алюминия.

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение химической реакции

Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

Как видим из уравнения реакции, 1 моль карбоната образуется из 1 моль оксида алюминия.

n(Al2(CO3)3 = 11,55:234 = 0,04936 моль

Значит, n(Al2O3) = 0,04936 моль

m(Al2O3) = 0,04936*102 = 5,035 г

m(примесь) = 14,37-5,035 = 9,335 г

w(примесь) = 9,335:14,37 = 0,6496 или 64,96%

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу