• Подскажите пожалуйста .При пропускании 6,3 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция получили 452 г раствора соли карбоната кальция. Вычислите массовую долю карбоната кальция в растворе

Ответы 1

  • Дано:

    V(CO2)= 6,3 л.

    mр-ра (CaCO3)= 452 г.

    Сама реакция: CO2 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3 + H2O

    Решение:

    1) Необходимо найти n (моль) вещества углекислого газа по формуле V/Vm (Где V - известные в дано литры [6,3], а Vm всегда = 22,4 л.

    n(CO2)=V/Vm = 6,3/22,4 = 3 моль

    2) Т.к. нам необходимо найти массовую долю карбоната кальция, то сравниваем моль углекислого газа и карбоната кальция. Видим, что они реагируют 1:1 (коэффициенты перед веществами отсутствуют), пишем далее:

    т.к. n(CO2) = n(CaCO3) = 1:1 ⇒ n(CaCO3)= 3 моль.

    3) Чтобы найти массовую дол. необходимо воспользоваться формулой w=m (вещества) / m (раствора) * 100. Т.к. раствор нам дан, нам необходимо найти массу вещества (т.е. карбоната кальция) по формуле n*M (Где n - количество моль вещества [3], а M - молярная масса (её нужно найти сложив молярные массы всех веществ из таблицы Менделеева)) [я посчитал отдельно и M(CaCO3) = 100 г/моль]

    m(CaCO3)= n * M = 3 * 100 = 300 г.

    4) Находим w по формуле w=m(вещества) / m(раствора) * 100

    w(CaCO3)=300/452 * 100 = 66,3%

    Ответ: 66,3%

    • Автор:

      claudia
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years