УМОЛЯЮ!РЕШИТЕ!!! ДАЮ 35 баллов
На образец технического кальция Карбид массой 160 г подействовали водой. Вследствие этого выделился этин объемом 44,8 л, которые полностью преобразованным альдегид по реакции Кучерова. Вычислите массу альдегидом который образовался вследствие реакции. Вычислите массовую долю примесей в образце.

CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2C2H2 + H2O = CH3CH=O (полученный альдегид - этаналь) V C2H2 = 44,8 л n (этаналя) = n (этина) = V этина / Vm= 44,8/22,4 = 2 мольV этаналя = n * Vm = 2*22,4 = 44,8 л Найдём массу карбида кальция СаС2 чистого n CaC2 = n C2H2 = 2 мольМасса CaC2 = n * M = 2 * 64 = 128 гw CaC2 = m чистого карбида кальция / m технического карбида кальция = 128 / 160= 0,8 = 80% Массовая доля примесей в образце = 100% - 80 % = 20%