известняка
с массовой долей карбоната кальция 80%
НАДО ВЗЯТЬ, ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ
ОКСИДА УГЛЕРОДА (4)
объемом 112 л

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение реакции

CaCO3 = CaO + CO2

Как видно из уравнение реакции, для получения 1 моль углекислого газа требуется 1 моль известняка. Рассчитаем его количество

n(CO2) = 112:22,4 = 5 моль. Следовательно, n(CaCO3) = 5 моль

m(CaCO3) = 100*5 = 500 г (теор)

m(CaCO3) = 500:0,8 = 625 г (практ)

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Дано:

ω(СаСО₃) = 80% или 0,8

V(CO₂) = 112 л

Найти:

m(изв.СаСО₃)-?

Решение.

М(СаСО₃) = 100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 112 л/22,4 л/моль = 5 моль

Составляем УХР: СаСО₃ = СаО + СО₂

Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO) = 5 моль - это теоретически возможное количество, но т.к. в условии задачи говорится об известняке, в котором содержится 0,8 массовых долей карбоната кальция, рассчитаем практическое количество известняка:

n'(изв.СаСО₃) = n(CaCO₃)/ω(CaCO₃) = 5 моль/0,8 = 6,25 моль

Находим массу известняка:

m(изв.СаСО₃) =n'(изв.СаСО₃)*M(CaCO₃) = 6,25 моль*100 г/моль = 625 г

Ответ: 625 г