Вычислите V кислорода необходимый для получения 28,4 Оксида фосфора S

Дано:

m(P₂O₅)=28,4г.

Vm=22,4л./моль

------------------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. Молярная масса оксида фосфора(V):

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

2. Количество оксида фосфора(V) в 28,4г.:

n₁(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)

n₁(P₂O₅)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль

3.  4P+5O₂=2P₂O₅

по уравнению реакции:

n(O₂)=5моль  n(P₂O₅)=2моль

по условию задачи:

n₁(O₂)=Хмоль  n₁(P₂O₅)=0,2моль

n₁(O₂)=n₁(P₂O₅)хn(O₂)÷n(P₂O₅)

n₁(O₂)=0,2мольх5моль÷2моль=0,5моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,5моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

5.Ответ: для получения 28,4 оксида фосфора(V) потребуется 11,2л. кислорода.