рассчитайте объем водорода который выделится при взаимодействии цинка массой 172,75 г. с раствором соляной кислоты (ну)

Дано:

m(Zn)= 172,75 г.

Найти: V(H2)

Уравнение реакции: Zn + 2HCl >>> ZnCl2 + H2↑

Пояснение к уравнению: [цинк + соляная к-та >>> хлорид цинка + водород]

Решение:

1) Необходимо найти моль известного вещества по формуле n=m/M (Где m - масса известного вещества, M - молярная масса вещества(по таблице Менделеева в данном случае))

n(Zn)=172,75/65 ≈ 2,7 моль.

2) Сравниваем количество моль найденного вещества и водорода. Видим, что они равны, т.е. реагируют 1:1.

т.к. n(Zn) и n(H2) реагируют 1:1 ⇒ n(Zn)=n(H2)=2,7 моль.

3) Находим объём водорода по формуле V=n*Vm (где n - количество известных нам моль, а Vm всегда = 22,4)

V(H2)=n*Vm=2,7 * 22,4 ≈ 60,5 литров.

Ответ: V(H2)=60,5 литров.