5,6 г оксида кальция растворили в 994,4 мл воде. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в % в полученном растворе?

Дано:

m(CaO)=5,6г.

V(H₂O)=994,4мл., m(H₂O)=994,4г.

------------------------------------------

ω%-?

Решение:

1. CaO+H₂O=Ca(OH)₂

n(CaO) =n[Ca(OH)₂]=1моль

2. n₁(CaO) = m(CaO)÷M(CaO) = 5,6 г÷56 г/моль = 0,1 моль.

3. n₁[Ca(OH)₂]= 0,1 моль.

4. m[Ca(OH)₂] = n[Ca(OH)₂]xM[Ca(OH)₂]

m[Ca(OH)₂] = 0,1 мольx74 г/моль = 7,4 г

5. Определим массу раствора:

m(раствора)=m(CaO)+m(H₂O)

m(раствора)=5,6г.+994,4г= 1000г. :

6. Определим массовую долю гидроксида кальция в растворе:

ω%[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷m(раствора)×100%

ω%[Ca(OH)₂]=7,4г.÷1000г.×100%=0,74%

7. Ответ: массовая доля гидроксида кальция в % в полученном растворе 0,74%