При окислении 65 грамм раствора муравьиной кислоты с массовой долей 5% аммиачным раствором оксида серебра выделился газ, масса осадка, при пропускании газа через раствор содержащий 7,4 грамм гашёной извести.

1) HCOOH + Ag2O = H2O + CO2 + 2AgУглекислый газ неустойчив в водных растворах, поэтому сразу распадается на воду и углекислый ГАЗНаходим количество муравьиной кислоты, вступающей в реакцию:65×0.05= 3.25 граммn(HCOOH) = 3,25/46 = 0.07065 мольМуравьиная кислота и углекислый газ в реакции находятся в мольном соотношении 1:1Значит:n(CO2) = 0.07065 моль2) CaO + CO2 = CaCO3 (осадок)n(CaO) = 7.4/56 = 0.1321 мольn(CO2) = 0.07065 мольИдём по недостатку.В недостатке у нас углекислый газ - 0.07065 мольУглекислый газ и карбонат кальция(Осадок)находятся в мольном соотношении 1:1 Значит образуется 0.07065 моль карбоната кальцияm(CaCO3) = 100×0.07065= 7.065 граммОтвет: 7.065 граммЕсть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.