При взаимодействии магния массой 1,2 гр с серной кислотой какую массу мы получили?????Help///////

Дано:                     Решение:

m(Мg)=1,2 г               Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

Найти:                      ν(Mg)=m(Mg)/M(Mg)

m(MgSO₄)                 ν(Mg)=  1,2 г / 24 г/моль

                                  ν(Mg)=0,05 моль (граммы сокращаются)

                    По уравнению реакции найдем кол-во вещества MgSO4

0,05моль             х моль

    Мg +   H₂SO₄= MgSO₄+H₂↑

 1 моль                  1 моль

     0,05 моль/1 моль=х моль/1 моль    

х=0,05 моль                      

ν(MgSO₄)=0,05 моль

m(MgSO₄)=M(MgSO₄)*ν(MgSO₄)        M(MgSO₄)=24+32+16*4=120 г/моль

m(MgSO₄)= 120 г/моль*0,05моль

m(MgSO₄)=6 г (моли сокращаются)

Ответ: 6 г