При окислении оксида серы (4) кислородом получен оксид серы (6) массой 12,8г. Массовая доля выхода продукта составила 60%. Рассчитайте массу оксида серы (4), который был взят для реакции.

2SO2 +O2 => 2SO3

128 г-------------- 160 г

 х г ----------------- 12,8 г

х=10,24 г - это масса SO2 при 100% выходе

10,24 г SO2-- составит 40%

у г  SO2 -- 100%

y=25,6 г

Ответ 25,6 г SO2