Рассчитайте массу 12%-го раствора серной кислоты, необходимой для реакции с Al(OH)3 массой 31,2 грамма. Завтра сдавать, буду очень благодарен

Привет.3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2OПо реакции 2 моль гидроксида алюминия вступают в реакцию с 3 молями серной кислоты, а нам даётся 31,2 грамма гидроксида алюминия, находим моль:31,2/78= 0.4 моль.Находим количество серной кислоты:x= 0.6 моль серной кислотыНаходим массу серной кислоты:0.6×98= 58.8 грамм серной кислотыНаходим массу 12% серной кислоты, которая содержит 58.8 грамм серной кислоты:x= 490 граммОтвет: 490 грамм 12% серной кислотыЕсть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.