Опишите серу.
Строение атома:
1Заряд ядра
2Общее число электроноа,протонов,нейтронов
3Число энергитических уровней
4распределение е по уровням
5 е конфигурация
6ячейки хуида,число неспар. е
7 семейство элемента по строению(spdf)
8семейтво элемента по псх.
9 окислитель или восстановитель
10 сравнить с соседями(радиус изменения атома,изменение метал.свойств,электроотрицательность)
Соединение:
1Формула высшего оксида
2формула водородного соединения
3формула гидрооксидного соединения

Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЭТО  НЕ ПО ОПИСАНИЮ НО ПОМОЧЬ ХОЧУ, МОЖЕТ ХОТЬ ЧТО-ТО  ТЕБЕ В ПОМОЩЬ

троение

Сера в периодической таблице находится под 16 номером в третьем периоде, VI группе. Относительная атомная масса элемента – 32.

Природная сера имеет несколько изотопов:

32S;

33S;

34S;

36S.

Кроме этого, искусственно получено 20 радиоактивных изотопов. Сера – элемент р-семейства. Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента. До завершения внешнего р-уровня не хватает двух электронов, что определяет степень окисления серы как -2.

Атом серы может переходить в возбуждённое состояние за счёт вакантных 3d-орбиталей (всего пять d-орбиталей). Поэтому атом может проявлять степень окисления +4 и +6.

Отрицательную степень окисления сера проявляет в составе солей – Al2S3, SiS2, Na2S. Четвёртая степень окисления проявляется в реакциях с галогенами (SCl4, SBr4, SF4) и при взаимодействии с кислородом (SO2). Наивысшая степень окисления (+6) проявляется с наиболее электроотрицательными элементами – H2SO4, SF6, SO3.

Электронное строение атома серы – 1s22s22p63s23p4 или +16 S)2)8)6.

Физические свойства Сера – кристаллическое соединение, которое при нагревании приобретает пластичную форму. Цвет неметалла варьирует от ярко-жёлтого до коричневого. Модификации серы зависят от количества атомов серы в молекуле.

Сера – слабый проводник тепла и электрического тока. Не взаимодействует с водой, но хорошо растворяется в органических растворителях – феноле, бензоле, аммиаке, сероуглероде. В природе сера встречается в виде самородков и в составе руд, минералов, горных пород. Сера находится в сульфидах, сульфатах, каменном угле, нефти, газе. Серу накапливают бактерии, перерабатывающие сероводород. Химические свойства

Сера – активный элемент, реагирующий при нагревании практически со всеми элементами, кроме инертных газов и N2, I2, Au, Pt. Сера не взаимодействует с соляной кислотой. Основные реакции серы с элементами описаны в таблице.

ВзаимодействиеПродукты реакции \

Пример

С металлами

Сульфиды

Cu + S → CuS

С кислородом при 280°С

Оксид серы

– S + O2 → SO2;

– 2S + 3O2 → 2SO3

С водородом при нагревании

Сероводород

H2 + S → H2S

С фосфором при нагревании в отсутствии воздуха

Сульфид фосфора

2P + 3S → P2S3

С фтором

Фторид серы

S + 3F2 → SF6

С кислотами Кислота

S + 2HNO3 → 2NO + H2SO4

Со щёлочью

Сульфиды и сульфиты

3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Сера входит в состав белков. Большое количество серы накапливается в волосах.

Сера – кристаллический неметалл жёлтого цвета. Схема строения атома – +16 S)2)8)6. Проявляет три степени окисления: -2, +4, +6. Известно 24 изотопа серы. Это активный элемент, вступающий в реакцию с металлами и неметаллами. Образует соли – сульфиты и сульфиды, а также серную кислоту. Сера нерастворима в воде и соляной кислоте. Входит в состав живых организмов. В природе находится в свободном и связанном виде.