Какой объём 98 % H2SO4, плотностью 1,84 г/мл необходим для растворения 25,2 г смеси углерода и серы в которой на 1 атом серы приходится 2 атома углерода? Какой объём газов при этом выделится?

Привет!Сейчас решим:)1) Для начала мы найдем в каком количестве сера и углерод в смеси.В задаче говорится, что на 1 атом серы приходится 2 углерода.Можно сказать, на 32 грамма серы(1 атом серы) приходится 24 грамма углерода(2 атома углерода)Составляем уравнение:32x + 24x = 25.2 x=0.45 моль32 × 0.45 = 14.4 грамм серы24 × 0.45 = 10.8 грамм углеродаТак, первая часть готова:)2) Переходим к реакциям:1) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2OПо реакции 196 грамм серной кислоты вступают в реакцию с 12 граммами углерода, X грамм серной кислоты вступают в реакцию с 10.8 граммами углеродаx= 176.4 грамм серной кислотыНаходим объем газов выделяющихся при вступлении в реакцию 10.8 грамм углерода.По реакции образуются 3 моль газа (CO2 и 2SO2) 3×22.4=67.2 литровСоставляем уравнение:x= 60.48 литров2) 2S + H2SO4 = 3SO2 + H2OПо реакции 64 грамм серы вступают в реакцию с 98 граммами серной кислоты, 14.4 грамм серы вступают с X граммами серной кислотыx= 22.05 г серной кислотыТакже при вступлении в реакцию 64 грамм серы, образуются 67.2 литров газа, а когда 14.4 грамм серы, то образуется X литровx= 15.12 литров 1)60.48 литров с первой реакции + 15.12 литров со второй реакции = 75.6 литров газа(Ответ 1)2) 176.4(с первой реакции) + 22.05(со второй реакции) = 198.45 граммНаходим объем 98% серной кислоты, имеющая плотность 1.84 г/мл, содержащей 198.45 грамм серной кислотыx= 202.5 грамм серной кислотыПо формуле : m/p= V202.45/1.84= 110.02 млОтвет: 75.6 литров ; 110.02 мл 98% серной кислоты с плотностью 1.84Есть вопросы?Пишите в комментарии, и я помогу Вам.