В раствор, содержащий в виде нитрата 4,48 г металла со степенью окисления +2,поместили цинковую пластинку. После полного выделения металла масса пластинки увеличилась на 1,88 г. Определите, какой металл находился в растворе.

Me(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Me

Пусть М - масса одного моль металла. Тогда 4,48/М - число моль осевшего на пластинке металла, и (М - 65) - разность молярных масс неизвестного металла и цинка.

Количества вещества цинка и неизвестного металла, вступившие в реакцию, одинаковы, поэтому:

4,48/М = 1,88/(М - 65), откуда М = 112.

Металл - кадмий Cd