При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +6H2O. Вычисли, какая массa фосфата кальция образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca3(PO4)2)= ? г.

Привет , точный ответ ?

да

спасибо , помоги с этой задачкой https://znanija.com/task/31370222

спасибо тебе большое

не правильно

Привет! 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2OДаноm(Ca(OH)2) = 4.44n(Ca(OH)2) = 4.44/74 = 0.06 мольНайти: m(Ca3(PO4)2) = ?Решение :Гидроксид кальция и фосфат кальция находятся в мольном соотношении 3:1 по реакцииСоставляем уравнение:x= 0.02 моль Фосфата кальцияm Ca3(PO4)2 = 0.02×310 = 6,2 грамма.ОТВЕТ: 6,2 ГРАММА

     4,44 г                                             Х г

   3Ca(OH)2      +     2H3PO4    =    Ca3(PO4)2     +    6H2O

n=3 моль                                         n=1 моль

М = 74 г/моль                                М =310 г/моль

m=222 г                                          m=310 г

4,44 г Са(ОН)2    -    Х г Са3(РО4)2

222 г Са(ОН)2     -   310 г Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2)= 4,44 * 310/ 222 = 6,2 г