Когда один валентный металл реагирует с 12,4 граммами оксидной воды, образуется 16 граммов этого металла. Что это за металл?

а как решать?

мне нужно решение

Я написал

Дано:m(МеO) = 12.4 г  (здесь и дальше Ме – металл)n(H₂) = 0.1 моль Найти:Ме - ? Решение: m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г 12.4 г                                  16 гМе₂O   +     H₂O   =    2МеOH2х + 16  г/моль        2•(x+16+1)г/моль 12.4/(2х+16) = 16 / (2x + 32 + 2)16(2x +16) = 12.4(2x + 34)32x + 256 = 24.8x + 421.67.2x = 165.6X= 23 г/мольИ снова это – NaОтвет: NaПодробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/1189282#readmore

Вот Подробный ответ

Реакция происходит по схеме:

Ме2О + Н2О --> 2 МеОН

По закону сохранения массы m (воды) = 16 - 12,4 = ...

Подставим полученную величину в уравнение, обозначив Х молярную массу металла. Получаем пропорцию:

12,4/Х = 3,6/18 Решай её и получай ответ