Алкены основные свойства

1. галогенирование

CH2=CH2+Br2 = CH2Br-CH2Br

2. гидрогалогенирование

CH2=CH2 +HCl = CH3-CH2Cl

3. горения

CH2=CH2 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O (нагревание)

4. Окисление

- мягкое

3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + CH2(OH)-CH2(OH)

-жесткое

(смотреть фото)

5. Гидратация

CH2=CH2+H2O = CH3-CH2(OH) (обязательно катализатор H2SO4)

6. Гидрирование

CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3( катализатор Ni,Pt,Pd ; при нагревании)

7. Дегидрирование

CH2=CH2 = CH=-CH(тройная связь) + H2( катализатор Ni,Pt,Pd ; при нагревании)

8. Полимеризация

nCH2=CH2  = [-CH2-CH2-]n ( n - степень полимеризации )

Вступают в реакции присоединения. Активные в-ва, т.к. имеют непрочную Пи-связь. Находятся в sp2-гибридизации ; валентный угол равен 120 градусам ; длина связи = 0,134 нм ; энергия связи больше, чем у алканов, но меньше, чем у алкинов.

В молекуле КПС , а значит МКР(молекулярная кристаллическая решетка), а значит температуры кипения и плавления выше, чем у алканов. Алкены нерастворимы в воде.